🫎 Seorang Siswa Melakukan Percobaan Titrasi Untuk Menghitung Massa Ch3Cooh

Berdasarkanwacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na 2 S 2 O 3 sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na 2 S 2 O 3 0,1 M maka kadar NaClO (w/w) dalam pemutih tersebut adalah . (M r NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL) A. 0,279% B. 0,558% C. 1,116% 11SMA Kimia Kimia Fisik dan Analisis Seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH3COOH dalam cuka dengan gambar rangkaian percobaan sebagai berikut. Dari percobaan di atas diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut. Seorangsiswa melakukan titrasi larutan asam asetat (CH₃COOH) dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) menggunakan indikator fenolptalein seperti berikut : Sebanyak 25 mL CH₃COOH dititrasi dengan 20 mL NaOH 1 M. Massa CH₃COOH (Mr = 60 g/mol) yang terdapat dalam cuka dapur tersebut adalah 1,2 gram. Berikutdiberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL. Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi! Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium membuat larutan penyangga dengan pH = 5,00. 12 Seorang siswa melakukan percobaan titrasi antara larutan CH3COOH (Ka: 10-5) 0,1 M dengan larutan NaOH. Hasil percobaannya ditampilkan dalam bentuk grafik, maka grafik hasil titrasi siswa tersebut adalah A. pH 14 7 Vol. NaOH B. pH 14 7 Vol. NaOH C. pH 14 7 Vol. NaOH 5. D. pH 14 7 Vol. NaOH E. pH 14 7 Vol. NaOH 13. Berikutlangkah-langkah melakukan percobaan titrasi dengan baik dan benar : Larutan yang akan diteteskan dimasukkan ke dalam buret (pipa panjang berskala), inilah yang disebut peniter. Larutan yang akan dititrasi dimasukkan ke dalam Erlenmeyer dengan mengukur volumenya terlebih dahulu memakai pipet volume. KimiaSekolah Menengah Pertama terjawab Seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH3COOH yang terdapat dalam cuka dapur, seperti gambar berikut. Massa CH3COOH (Mr=60) yang terdapat dalam 10 ml cuka dapur tersebut adalah Jawaban 3.0 /5 23 RizkiAmalia31 CaCO3 (s) + 2HCl (aq) -> CaCl 2 (aq) + H 2 O (g) + CO 2 (g) Tentukan pereaksi pembatas. Mol CaCO 3 = Mol HCl = M x V = 0,5 M x 100 mL = 50 mmol = 0,05 mol Sehingga, yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki paling kecil. Persamaan reaksi: CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) -> CaCl 2 (aq) + H 2 O (g) + CO 2 (g) Seorangsiswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur, seperti gambar berikut: Data percobaan hasil percobaan sebagai berikut: Percobaan ke- Volume cuka (mL) Volume KOH (mL) 1 10 5,2 2 10 5,0 3 10 4,8 Massa CH 3 COOH (M r = 60) yang terdapat dalam 10 mL cuka dapur tersebut adalah . . Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang titrasi asam basa untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan kimia SMA kelas 11 IPA. Untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam misalnya dapat dilakukan dengan percobaan penetesan basa yang telah diketahui konsentrasinya beberapa kali. Berikut ini contoh-contoh yang diberikan silakan dipelajari. Soal No. 1Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Data hasil percobaanPerkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas! PembahasanUntuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan, percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua, kalau tiga kali ya dibagi tigaJumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan molaritasnyaBerikutnya ke Penentuan molaritas dari HCl, diberikan dua cara, **Cara Pertama>>>>Tentukan mol HCl nya berdasarkan reaksi asam basa berikutMenentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya ***Cara Kedua>>>>>>>>>>>>Menggunakan rumus yang sering digunakan dalam soal titrasidimanaV = volumeM = molaritasn = valensiData yang diperlukanVHCl = 25 mLMHCl = ….?nHCl = 1VNaOH = 15 mLMNaOH = 0,2 MnNaOH = 1Sehingga molaritas HCl Soal No. 2Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah…A. 0,070 MB. 0,075 MC. 0,080 MD. 0,133 ME. 0,143 Mun kim 011 PembahasanMenentukan mol NaOH 0,1 Mmol = 15 x 0,1 = 1,5 molMenentukan mol HClmol HCl adalah 1,5 mmolMenentukan konsentrasi HClM HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M Soal No. 3Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi! PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data selengkapnyaVHCl = Va = 40 mLMHCl = Ma = 0,1 MnHCl = na = 1VNaOH = Vb = 20 mLMNaOH = Mb = …..?nNaOH = nb = 1 Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah Soal No. 4Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah…A. 0,25 MB. 0,125 MC. 0,1 MD. 0,075 ME. 0,025 Mun kimia 2012 PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukanAsam HXVa = 25 mLMa = 0,1 Mna = 1Basa LOHVb = 10 mLMb = …..?nb = 1 Konsentrasi LOH dengan demikian adalah Soal No. 520 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah….A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 M PembahasanDataAsam sulfatvolume V1 = 20 mLvalensi n1 = 2NaOHvolume V2 = 30 mLnormalitas N2 = 0,1 NKemolaran asam sulfat M1 = …?Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan Dengan menggabungkan dua rumus di atas Soal No. 6Sebanyak V mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi! PembahasanDataAsam sulfatV1 = Vn = 2M1 =…….NaOHV2 = 2VN2 = 0,1diperoleh Soal No. 7Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut! 20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH3COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah….A. 0,05 M, pH = 7B. 0,10 M, pH 7E. 0,15 M, pH = 7 PembahasanTitrasi asam lemah dengan basa + NaOH → CH3COONa + H2OPada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk CH3COONa. Sehingga pH > larutan CH3COOH Dengan rumus titrasi asam basa dengan n1 = n2 = 1 diperoleh Soal No. 8Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh dataKadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah….Mr NaOH = 40A. 20%B. 25%C. 40%D. 62,5%E. 75%UN 2011 P54 PembahasanDataVolume HCl untuk titrasiV = 24 + 25 + 26 3 = 25 mLVolume NaOH titrasi V = 20 mLKonsentrasi NaOHKadar NaOHM = 0,125 MMr = 40V = 250 mL = 250 × 10−3 Lmassa cuplikan = 2 gram Soal No. 9Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah….A. 1 titrasi asam kuat dengan basa kuat, 2 titrasi basa kuat dengan asam kuatB. 1 titrasi basa kuat dengan asam kuat, 2 titrasi asam lemah dengan basa kuatC. 1 titrasi asam kuat dengan basa kuat, 2 titrasi basa lemah dengan asam kuatD. 1 titrasi asam lemah dengan basa kuat, 2 titrasi basa lemah dengan asam kuatE. 1 titrasi basa kuat dengan asam kuat, 2 asam kuat dengan basa kuat PembahasanJawab D. 1 titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalen lebih besar dari 7. 2 titrasi basa lemah dengan asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7. Jawaban E4. Tabel berikut berisi data beberapa unsur dengan keelektro-negatifannya! UnsurKeelektronegatifanP2,10Q3,16R2,66S2,20T3,98Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah …. A. PR B. ST C. RS D. PQ E. PS Pembahasan soal nomor 4 Kepolaran dapat ditunjukkan oleh perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keeltronegatifan maka semakin polar. SenyawaPerbedaan – 2,10 = 0, – 2,20 = 1, – 2,20 = 0, – 2,10 = 1, – 2,10 = 0,10Senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah PS Jawaban E5. Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut! SenyawaTitik Leleh oCDaya Hantar ListrikLelehanLarutanP-115Tidak menghantarkanMenghantarkanQ810menghantarkanmenghantarkanBerdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah …. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATitrasiTitrasi Asam BasaSeorang siswa sedang melakukan percobaan titrasi larutan CH3 COOH dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein, titik akhir dicapai bila .... A. Dalam erlenmeyer terbentuk endapan B. Dalam erlenmeyer terbentuk gas C. Larutan dalam erlenmeyer tidak berwarna D. Warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah tua E. Warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah mudaTitrasi Asam BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0334Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...0401Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...0205Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2...Teks videoHalo, keren ini kita akan bahas soal kimia materi titrasi dalam soal yang ditanyakan adalah bagaimana titik akhir titrasi dicapai bila terjadi percobaan titrasi larutan CH3COOH yang dititrasi dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein sebelumnya. Hal ini yang perlu kita ketahui adalah definisi dari titrasi yaitu penentuan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan sejumlah volume larutan tersebut dengan jumlah volume larutan lain yang telah diketahui konsentrasinya beberapa jenis titrasi antara lain titrasi asam basa titrasi argentometri titrasi iodometri titrasi kompleksometri dan lain-lain karena dalam soal titrasi tersebut melibatkan CH3COOH yang merupakan asam lemah dengan NaOH yang merupakan basamaka titrasi ini disebut titrasi asam basa yaitu penentuan konsentrasi asam dengan volume tertentu larutan basa yang telah diketahui konsentrasi ataupun sebaliknya penentuan konsentrasi basa dengan volume tertentu dari larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya CH3COOH bertindak sebagai titran atau larutan yang dititrasi untuk diketahui konsentrasinya sedangkan NaOH bertindak sebagai titran itu larutan yang digunakan untuk mentitrasi yang sudah diketahui secara pasti konsentrasinya untuk titik akhir titrasi adalah titik saat indikator asam basa mengalami perubahan warna di mana indikator yang umum digunakan dalam titrasi asam basa adalah fenolftalein yang akan berubah warna pada saat mencapai titikakhir titrasi dari semula tidak berwarna menjadi merah muda dapat disimpulkan titik akhir titrasi dalam soal ada pada opsi warna larutan dalam Erlenmeyer menjadi merah muda demikian pembahasan soal kali ini sampai bertemu di video pembahasan

seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa ch3cooh